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Nachweis von Peroxiden in Diethylether

von Anonym_1

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Ziel des Versuchs Mit dem Versuch werden Peroxide in Diethylether nachgewiesen. Der Versuch eignet sich damit, die Gefahr, die von Diethylether ausgeht zu verdeutlichen. Zudem können Redoxreaktionen wiederholt werden.

Vorbemerkung

In diesem Versuch werden Peroxide in Diethylethern nachgewiesen. Die SuS sollten Peroxide, oxidierende Wirkung sowie den erweiterten Redoxbegriff kennen.

Materialien

Reagenzglas, Stopfen

Chemikalien

Dimethylether, Kaliumiodid, Konz. Salzsäure, Wasser

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Diethylether H224, H302, H336, EUH019, EUH066 – GHS02 GHS07
Kaliumiodid H302, H315, H319 P305+P351+P338 GHS07
Salzsäure konz. H314, H335 – GHS05 GHS07

Durchführung

0,5 g Kaliumiodid, 1 mL konz. Salzsäure, 3 mL Wasser und 3 mL Diethylether werden in ein Reagenzglas gegeben. Das Reagenzglas wird mit einem Stopfen verschlossen und die Lösung wird geschüttelt. Das Reagenzglas wird in ein Stativ gespannt und über fünf Minuten beobachtet.

Beobachtung

Wenn in dem Diethylether Peroxide vorhanden sind, färbt sich die obere Phase gelb. Je stärker die Farbe der oberen Phase ins Violette übergeht, desto mehr Peroxide sind vorhanden.

Abbildungen

  • Abb. 1: Die Violettfärbung zeigt Peroxide an.
  • Abb. 2: Mechanismus

Deutung

Kaliumiodid und Salzsäure dissoziieren in Wasser.

KI(s) + Cl-(aq) + H+(aq) → K+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + I-(aq)

Die Peroxide oxidieren die Iodidionen in sauer Lösung zu Iod:

C2H5-O-O-C2H5 + 2 H+(aq) + 2 I-(aq) → C2H5-O-C2H5 + I2(aq) + H2O(l)

Das elementare Iod ist für die gelbe bzw. violette Färbung verantwortlich.

Die Peroxide entstehen aus Ethern nach folgendem Mechanismus (vgl. Abb. 2).

Entsorgung

Die Lösung wird mit Natriumthioslfat-Lösung versetzt und mit Natriumhydrogencarbonat neutralisiert. Anschließend kann sie über das Abwasser entsorgt werden.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Der Versuch verdeutlicht die Gefahr, die von Diethylether ausgeht, vor allem, wenn dieser über längeren Zeitraum gelagert wird. Zusätzlich zu diesem Versuch kann der Versuch V2 genutzt werden, in dem ein Ether-Luft-Gemisch zur Explosion gebracht werden.

Mit Hilfe des Versuches kann zum einen die Redoxreaktion und zum anderen radikalische Kettenreaktionen wiederholt werden.

Literatur

[1] extremchmiker, http://illumina-chemie.de/peroxide-in-ethern-t776.html, zuletzt abgerufen am 7.8.2013, 14.33 Uhr