Welcher Stoff löst sich beim Erwärmen besser?
von Christian Köhler
Ziel des Versuchs Die SuS lernen, dass die Temperaturabhängigkeit verschiedener Salze in Wasser eine spezifische Stoffeigenschaft ist.
Vorbemerkung
In diesem Versuch lernen die SuS die Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit als charakteristische Stoffeigenschaft von Feststoffen kennen. Zwei weiße Feststoffe mit annähernd gleicher Löslichkeit in Wasser können so beim Erwärmen einer gesättigten Lösung voneinander unterschieden werden. Am Ende des Protokolls findet sich ein Arbeitsblatt, das auf die Durchführung dieses Versuches ausgerichtet ist. Die SuS sollten bereits geübt im Umgang mit dem Gasbrenner sein und den Vorgang des Lösens (ohne Temperaturabhängigkeit) kennen.
Materialien
2 Bechergläser (100 mL) Gasbrenner, Dreifuß, Spatel
Chemikalien
Wasser, Kochsalz (NaCl), Kaliumchlorid (KCl)
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Wasser | – | – | – |
| Natriumchlorid | – | – | – |
| Kaliumchlorid | – | – | – |
Durchführung
- In beide Bechergläser werden 20 mL destilliertes Wasser gegeben, anschließend gibt man zwei Spatel Kaliumchlorid bzw. Kochsalz hinzu.
- Beide Bechergläser werden kurz mithilfe eines Gasbrenners auf einem Dreifuß erwärmt.
Beobachtung
- Etwa gleich große Anteile der beiden weißen Feststoffe lösen sich im Wasser. Während sich der erste Spatel jeweils noch vollständig löst, bleibt vom zweiten bei beiden Substanzen ein etwa gleich großer Anteil ungelösten Feststoffes zurück.
- Im Becherglas mit Kaliumchlorid löst sich der verbleibende Feststoff nahezu augenblicklich und vollständig, nachdem mit dem Erhitzen begonnen wurde. Auch im Becherglas mit dem Natriumchlorid löst sich weiterer Feststoff, allerdings geschieht dies hier viel langsamer, zudem bleibt ein kleiner Rest zurück.
Abbildungen
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Bechergläser nach Zugabe von zwei Spateln Substanz. Links: Kaliumchlorid, rechts: Natriumchlorid.Deutung 1: Die beiden Feststoffe haben bei Raumtemperatur eine etwa gleich große Wasserlöslichkeit und können weder anhand ihrer Farbe noch anhand ihrer Löslichkeit klar unterschieden werden.Durchführung 2: Beide Bechergläser werden kurz mithilfe eines Gasbrenners auf einem Dreifuß erwärmt.Beobachtung 2: Im Becherglas mit Kaliumchlorid löst sich der verbleibende Feststoff nahe
Deutung
- Die beiden Feststoffe haben bei Raumtemperatur eine etwa gleich große Wasserlöslichkeit und können weder anhand ihrer Farbe noch anhand ihrer Löslichkeit klar unterschieden werden.
- Im Gegensatz zu Natriumchlorid ist die Wasserlöslichkeit von Kaliumchlorid stärker von der Temperatur des Wassers abhängig. Anhand dieser Eigenschaft können beide Stoffe eindeutig unterschieden werden.
Entsorgung
Die Entsorgung erfolgt über den Abfluss.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Literatur
H. Grimm, http://www.wissenschaft-technik-ethik.de/wasser_loesung.html (zuletzt abgerufen am 21.07.2016)