Zerlegung von Silberoxid
von Mona-Christin Maaß
Ziel des Versuchs Die Reaktion eines Metalls mit Sauerstoff lässt sich umkehren. Aus Silberoxid entstehen Sauerstoff und Silber, wenn es erhitzt wird.
Vorbemerkung
Die Reaktion eines Metalls mit Sauerstoff lässt sich umkehren. Aus Silberoxid entsteht Sauerstoff und Silber, wenn es erhitzt wird. SuS sollten den charakteristischen Glanz von Silber kennen. Die Umkehrbarkeit von Reaktionen ist kein erforderliches Vorwissen, sondern kann mit den SuS anhand dieses Versuchs erarbeitet werden.
Materialien
Reagenzglas, Reagenzglasklammer, Bunsenbrenner
Chemikalien
Silber(I)-oxid
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Silberoxid | H271, H318, H410 | P220, P273, P280, P305+P351+P338, P501 |
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Durchführung
Silber(I)-oxid wird in ein Reagenzglas gegeben und mit dem Bunsenbrenner erhitzt. Kurze Zeit später wird eine Glimmspanprobe durchgeführt.
Beobachtung
Es ist ein hellgrauer Stoff entstanden. Die Glimmspanprobe ist positiv.
Abbildungen
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Abb. 1: Versuchsaufbau "Zerlegung von Silberoxid"
Deutung
Aus Silber(I)-oxid ist Silber und Sauerstoff entstanden.
2 Ag2O → 4 Ag + O2
Entsorgung
Silberreste können gesammelt und weiterverwertet werden.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Der Versuch ist ein Lehrerversuch, da Silber(I)-oxid teuer ist und daher in der Regel nicht für jede(n) Schüler(in) zur Verfügung gestellt werden kann.
Literatur
Landesbildungsserver Baden-Württemberg, http://www.schule-bw.de/unterricht/faecher/chemie/material/unter/massengesetze/konstantmass/silberoxid/ (Zuletzt abgerufen am 30.07.2013 um 20:58 Uhr).