Ziel des Versuchs: An diesem Versuch wird deutlich, dass die Reaktionsgeschwindigkeit von dem Zerteilungsgrad abhängt. Es reagiert Zink mit Salzsäure, wobei Wasserstoff entsteht. Durch die Gasentwicklung lässt sich für verschiedene Zerteilungsgrade von Zink qualitativ abschätzen, wie schnell die Reaktion abläuft.
| Thema: Reaktionen von Metallen mit Sauerstoff und mit Luft - Zerteilungsgrad | Tags: Zerteilungsgrad, Zink, Salzsäure | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
3 Reagenzgläser, Reagenzglasständer
Chemikalien
Zinkblech, Zinkgranalien, Zinkpulver, Salzsäure (2 mol/L)
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Zink gekörnt | H260-H250-H410 | -- |   |
| Zink Pulver | H410 | -- | |
| Salzsäure 1 M | H290-H315-H319-H335 | P261-P305+P351+P338 |   |
Durchführung
Das Zinkblech, einige Zinkgranalien und eine Spatelspitze Zinkpulver werden in jeweils ein Reagenzglas gegeben. Zu jedem Reagenzglas werden wenige mL Salzsäure (2 mol/L) hinzugefügt.
Beobachtung
Es entsteht ein Gas. Am Zinkpulver entsteht in kurzer Zeit vergleichsweise viel Gas. An den Zinkkörnern ist die Gasentwicklung pro Zeit etwas kleiner. Beim Zinkblech befinden sich kleine Bläschen am Blech, die aber nicht bzw. nur sehr langsam aufsteigen.
Deutung
Der Zerteilungsgrad beschreibt die Oberfläche pro Volumen. Je größer der Zerteilungsgrad, desto mehr Zink kommt mit Salzsäure in Kontakt und reagiert mit dieser. Je höher also der Zerteilungsgrad, desto höher die Reaktionsgeschwindigkeit.
Entsorgung
Die flüssige Phase wird im Behälter für Schwermetallabfall entsorgt, die feste Phase im anorganischen Feststoffabfall.
Literatur
H. Schmidkunz, W. Rentzsch, Chemische Freihandversuche-Band 2, Aulis Verlag, 2011, S. 132.
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