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Blaues und weißes Kupfersulfat

von Isabelle Faltiska

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Ziel des Versuchs Bei diesem Versuch soll den SuS die Reveribilität von chemischen Reaktionen verdeutlicht werden.

Materialien

2 Reagenzgläser, Stativ, Bunsenbrenner, Becherglas, Stopfen mit Gasableitungsröhrchen, Eis

Chemikalien

Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, Wasser

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Kupfer(II)-sulfat-5-H2O H302, H319, H315, H410 P280, P273, P302+P352, P305+P351+P338, P309+P311 GHS07 GHS09
Kupfer(II)-sulfat wasserfrei H302, H319, H315, H410 – GHS07 GHS09

Durchführung

Zunächst wird etwa 2 cm hoch blaues Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat in eines der Reagenzgläser gegeben. Das andere Reagenzglas wird in ein Becherglas mit Kühlwasser gegeben. Nun wird der Stopfen mit Gasableitungsröhrchen auf das Reagenzglas mit dem Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat gegeben und das Gasableitungsröhrchen in das andere Reagenzglas. Anschließend wird das Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat so lange vorsichtig erhitzt bis keine Dampfbildung mehr sichtbar ist.

Anschließend wird die Siedetemperatur der aufgefangenen Flüssigkeit im anderen Reagenzglas überprüft.

Zuletzt werden noch 2-3 Tropfen Wasser auf das abgekühlte Reaktionsprodukt gegeben.

Beobachtung

Beim Erhitzen entsteht ein Dampf und das vorher blaue Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat ändert seine Farbe zu weiß. Die aufgefangene Flüssigkeit hat eine Siedetemperatur von etwa 100°C. Wird Wasser auf das weiße Produkt gegeben, so verfärbt sich dieses wieder blau.

Abbildungen

  • Abb. 1: Skizze zum Versuchsaufbau

Deutung

Beim Erhitzen bildet sich Wasserdampf und das Wasser, welches in dem Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat gebunden ist, wird frei, es entsteht wasserfreies, weißes Kupfer(II)-sulfat. Somit handelt es sich bei der aufgefangenen Flüssigkeit um Wasser, welches anhand der Siedetemperatur von 100°C bestätigt werden kann. Wird nun wieder Wasser auf das weiße Kupfersulfat gegeben, entsteht das Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, welches blau ist.

Entsorgung

Das Salz kann in den Behälter für Schwermetalle entsorgt werden, das Wasser im Abfluss.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Literatur

J. Hamm, http://www.hamm-chemie.de/k7/k7ab/merkmale_chem_reak.htm, 06.01.14 (zuletzt aufgerufen am 05.08.2015 um 22:50 Uhr)