Ziel des Versuchs: Anhand dieses Versuch wird exemplarisch eine Eigenschaft der Schwefelsäure, deren hygroskopische Wirkung demonstriert.
| Thema: Von Schwefel zur Schwefelsäure | Tags: Hygroskopische Wirkung, Zucker, Kupfersulfat, Schwefelsäure | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: LV |
Materialien
Reagenzglas, Bunsenbrenner, Becherglas
Chemikalien
Zucker, konzentrierte Schwefelsäure, Kupfersulfat,
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Schwefelsäure konz. | H314 | -- |  |
| Zucker | -- | -- | |
| Kupfer(II)-sulfat-5-H2O | H302-H319-H315-H410 | P280-P273-P302+P352-P305+P351+P338-P309+P311 |   |
Durchführung
- Es wird konzentrierte Schwefelsäure auf ein Stück Zucker gegeben, das in einem Becherglas liegt.
- Es wird wasserfreies Kupfersulfat in einem Reagenzglas mit zwei Tropfen Wasser gegeben. Dann wird das Reagenzglas vorsichtig unter Schütteln erhitzt. Nun werden zwei Tropfen Wasser auf das Kupfersulfat gegeben. Danach werden etwa 3 cm konzentrierte Schwefelsäure auf das Kupfersulfat gegeben und das Reagenzglas wird etwas geschüttelt.
Beobachtung
- Die Schwefelsäure entzieht dem Zucker das Wasser, sodass der Zucker zur Kohle reduziert wird.
- Das weiße wasserfreie Kupfersulfat färbt sich bei Zugabe von Wasser blau und ist nach dem Erhitzen wieder weiß. Wenn zu dem erneut blauen Kupfersulfat die Schwefelsäure gegeben wird, wird das Kupfersulfat wieder weiß.
Deutung
Die Schwefelsäure ist hygroskopisch und entzieht dem Zucker und dem Kupfersulfat das Wasser.
C12H22O11 (s) + H2SO4 (l) → 12 C + 2 H+ (aq)+ SO2- (aq) + 11 H2O (l)
CuSO4 · 5 H2O (l) + H2SO4 (l) → Cu2+ (aq) + 2 SO42- (aq) + 2 H+ (aq)+ 5 H2O (l)
Entsorgung
Die Kupfersulfatlösungen werden in den Schwermetallbehälter gegeben. Der Zucker wird gelöst, neutralisiert und in den Abfluss gegeben.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse:
Alternativ kann auch die hygroskopische Wirkung von Schwefelsäure aufgezeigt werden, indem konzentrierte Schwefelsäure in einem Becherglas einige Minuten stehen gelassen wird. Das Gewicht nimmt zu, weil die Schwefelsäure Wasser aus der Luft zieht. Auch die Reaktion mit Ameisensäure ist möglich.
Auch weitere Versuche zur Charakterisierung von Schwefelsäure sollten folgen: Leitfähigkeit reiner Schwefelsäure, Verdünnen von Schwefelsäure, Reaktion mit Metallen von konzentrierte und halbkonzentrierter Schwefelsäure.
Literatur
K. Häusler, H. Rampf, R. Reichelt, Experimente für den Chemieunterricht mit einer Einführung in die Labortechnik, Oldenbourg, 2. Auflage 1995, Druck 2013, S. 159, 160.
Ähnliche Experimente
Ähnliche Experimente
Feedback
Haben Sie Anmerkungen, Feedback oder Kritik zu diesem Experiment? Kontaktieren Sie uns unter Bezugnahme auf diese Seite!
Copyright und Lizenzen: Alle Rechte an den Inhalten dieser eLearning-Materialien liegen beim Autor oder den jeweiligen Urheberrechtsinhabern. Sämtliche Bilder und Texte sind entweder vom Autor selbst fotografiert oder verfasst oder sind gemeinfrei, es sei denn, es ist eine andere Quelle angegeben. Die gesammelten/vollständigen Literaturverzeichnisse der einzelnen Versuche sind jeweils in den entsprechenden Gesamtprotokollen zu finden.
Haftungsausschluss: Die Benutzung der hier vorliegenden Informationen geschieht auf vollkommen eigene Verantwortung. Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso wie Schadensersatzforderungen oder Gewährleistungsansprüche aufgrund falscher oder fehlender Angaben. Die Angaben zu den Stoffen und die Experimentieranleitungen wurden jedoch sorgfältig und nach bestem Gewissen erstellt und sind in jedem Falle zu beachten.