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Halogenid-Ionen-Nachweis

von Annika Nüsse

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Ziel des Versuchs Der Nachweis von Halogenid-Ionen wird in diesem Versuch über einfache Fällungsreaktionen eingeführt. Hierbei fallen aus den jeweiligen wässrigen Lösungen die entsprechenden Silberhalogenide aus.

Vorbemerkung

Der Nachweis von Halogenid-Ionen wird in diesem Versuch über einfache Fällungsreaktionen eingeführt. Hierbei fallen aus den jeweiligen wässrigen Lösungen die entsprechenden Silberhalogenide aus. Aufgrund verschiedener unterschiedlicher Färbungen lassen sich die Niederschläge von Silberchlorid, -bromid und -iodid unterschieden.

Es bietet sich zudem an unterschiedliche Gruppen von SuS zu bilden, die die Kalium- oder Natriumsalze untersuchen.

Materialien

Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Pipette, Spatel

Chemikalien

Kaliumchlorid, Kaliumbromid, Kaliumiodid, Natriumchlorid, Natriumbromid, Natriumiodid, Wasser, Silbernitrat-Lösung (0,1 M)

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Kaliumchlorid – – –
Kaliumbromid H315, H319, H335 P261, P305+P351+P338 GHS07
Kaliumiodid H302, H315, H319 P305+P351+P338 GHS07
Natriumchlorid – – –
Natriumbromid – – –
Silbernitratlösung 0,1 M H315, H319, H410 P273, P305+P351+P338, P501 GHS07 GHS09
Kaliumnitrat H272 P220 GHS03
Natriumnitrat H272, H302, H315, H319, H335 P220, P261, P305+P351+P338 GHS03 GHS07
Silberchlorid Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.
Silberbromid Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.
Silberiodid Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.

Durchführung

Von den Kalium- und Natriumsalzen wird jeweils eine Spatelspitze in ein Reagenzglas gegeben. Ein weiteres Reagenzglas bleibt zunächst ungefüllt. Alle sieben Reagenzgläser werden zu zwei Dritteln mit Wasser befüllt und leicht geschüttelt, damit sich die Salze lösen. Anschließend werden jeweils einige Tropfen Silbernitrat-Lösung hinzugefügt.

Beobachtung

Nachdem die Silbernitrat-Lösung zugegeben wurde, ist eine rasche Niederschlagsbildung zu beobachten. Im Falle der Chloride ist der Niederschlag weiß, bei den Bromiden gelb-weißlich und bei den Iodiden gelb. In dem mit Wasser gefüllten Reagenzglas ist kein Feststoffausfall zu beobachten.

Abbildungen

  • Abb. 1: Halogenid-Nachweis mit Silbernitrat (von links: Natriumchlorid, Natriumbromid, Natriumiodid, Kaliumchlorid, Kaliumbromid, Kaliumiodid, Wasser).

Deutung

Durch Zugabe der Silbernitrat-Lösung fallen die entsprechenden schwer löslichen Silberhalogenide aus.

  1. K+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → K+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
  2. K+(aq) + Br-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → K+(aq) + NO3-(aq) + AgBr(s)
  3. K+(aq) + I-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → K+(aq) + NO3-(aq) + AgI(s)
  4. Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
  5. Na+(aq) + Br-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgBr(s)
  6. Na+(aq) + I-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgI(s)
  7. H+(aq) + OH-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → H+(aq) + OH-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq)

Entsorgung

Die Lösungen werden im Schwermetallabfall entsorgt.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Der Versuch ist gut dazu geeignet Fällungsreaktionen als Nachweisreaktionen weiter zu thematisieren oder aber diesen speziellen Nachweis auf verschiedene Lebensmittel und Alltagsgegenstände zu übertragen.

Literatur

[5] M. Tausch, M. von Wachtendonk (Hrsg.), Chemie – Stoff, Formel, Umwelt – Sekundarstufe 1, (1996), Bamberg, C.C. Buchner Verlag.