Ziel des Versuchs: Dieser Versuch zeigt die Reaktivitätsunterschiede zwischen Mono- und Disacchariden
| Thema: Kohlenhydrate | Tags: Monosaccharide, Disaccharide | Klassenstufen: 11-12 | Versuchsart: LV |
Materialien
4 Reagenzgläser, 1 Becherglas 250 mL, Erlenmeyerkolben 100 mL, Kristallisierschale, Messzylinder, Trichter, Filterpapier, Bunsenbrenner, Dreifuß mit Drahtnetz
Chemikalien
Kupferacetat, Essigsäure, destilliertes Wasser, Glucose, Fructose, Saccharose, Maltose
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Kupfer(II)-acetat-1-H2O | H302-H318-H410 | P280-P273-P305+P351+P338-P309+P310 |    |
| Essigsäure | H314 | P280-P301+P330+P331-P305+P351+P338-P309+P310 | |
| Zucker | -- | -- | |
| Maltose-1-H2O | -- | -- | |
| Saccharose | -- | -- |
Durchführung
Ansetzen der BARFOED-Reagenz:
In 100 mL Wasser werden 6,7 g Kupferacetat gelöst. Die Lösung wird filtriert und mit 2,5 mL 30 %-iger Essigsäure versetzt.
Es wird eine Spatelspitze von Glucose, Fructose, Maltose und Saccharose in ein jeweils ein Reagenzglas gegeben und mit je 4 mL destilliertem Wasser gelöst. Dann wird zu den vier Probelösungen die vierfache Menge an BARFOED-Reagenz gegeben. Die vier Probelösungen werden für 5 Min. in siedendem Wasser erhitzt.
Beobachtung
Bei Glucose und bei Fructose bildet sich am Boden des Reagenzglases ein orange-brauner Feststoff. Der orange-braune Feststoff ist ebenfalls an der Phasengrenze zur Luft zu beobachten. Bei Maltose und Saccharose verändert sich die Lösung nicht.
Deutung
Im sauren Milieu reagieren Monosaccharide wesentlich schneller als Disaccharide mit dem Kupferacetat. Es bildet sich rot-braunes Kupfer(I)-oxid durch Reduktion:
R-CHO(aq) + 2 Cu2+(aq) + 2 H2O(l) → R-COOH(aq) + Cu2O(s) ↓ + 4 H+(aq)
Entsorgung
Die Lösungen werden in den Schwermetallbehälter gegeben.
Literatur
M. Jäckel, W. Asselborn, Eds., Chemie Heute: Sekundarbereich II, Schroedel Schulbuchverlag, Hannover, 1999. S. 373.
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