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Durchsucht Titel, Themen, Schlagworte und die vollständigen Versuchstexte.
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Bei diesem Versuch soll die Bildungswärme bei der Raktion von Eisen mit Schwefel kalorimetrisch bestimmt werden. Anschließend wird wärmemenge und die molare Enthalpie berechnet.
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… n nicht nur von der Enthalpie abhängt, sondern auch von der Entropie. Mit Hilfe der Gibbs-Helmholtz-Gleichung soll die Reaktion von Bariumhydroxid mit Ammoniumthiocyanat gedeutet werden.
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Kaliumpermanganat wird in zwei Varianten in Wasser gegeben und die Diffusion beobachtet.
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… er Versuch verdeutlicht das Zusammenspiel von Enthalpie und Entropie als Kriterium für den freiwilligen Ablauf einer chemischen Reaktion
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Der Versuch bildet die Funktionsweise eines Taschenwärmers im kleinen Maßstab ab. Nach Aktivierung kristallisiert das Gemisch aus und es wird Energie in Form von Wärme frei.
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Das Abkühlen eines Kältepacks erfolgt durch eine spontan ablaufende endotherme Reaktion.
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Der Versuch bietet eine Anleitung zum Bau eines Kühlkissens
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Dieser Versuch zeigt die Lösungswärme von Salzen und deren Berechnung anhand der Salze Calciumchlorid und Calciumchlorid-hexahydrat.
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Das Lösen von Salzen bedingt auch immer eine Temperaturveränderung. Diese soll bei diesem Versuch für verschiedene Salze bestimmt und die relevanten Enthalpien betrachtet werden.
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In diesem Versuch wird die Lösungswärme von zwei Salzen, Calciumchlorid und Calciumchlorid-Hexahydrat ermittelt
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In diesem Versuch wird die molare Reaktionsenthalpie bei der Reaktion von Kupfer(II)-Ionen mit Zink bestimmt
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Dieser Versuch zeigt anhand der Reaktion von Kupfer(II)-Ionen und Zink eine spontante exotherme Reaktion mit anschließender Reaktionsenthalpieberechnung.
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Bei der Reaktion von Zink und Kupfer(II)-Ionen können die SuS eine spontan ablaufende exotherme Reaktion beobachten, aus derer sich die molare Reaktionsenthalpie bestimmen lässt.
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Bei verschiedenen chemischen Prozessen ändert sich die Enthalpie des Systems. So auch bei der Neutralisation. Der folgende Versuch zeigt, wie man die Neutralisationsenthalpie von Salzsäure und Natronlauge kalorimetrisch bestimmen kann.
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Der Versuch dient der qualitativen Reaktionsenthalpiebestimmung von Natriumhydroxid und Ammoniumchlorid in Wasser
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Die Temperaturbilanz der Reaktion von Aluminium zu Hydroxoaluminat in Abhängigkeit vom Reaktionsweg wird in diesem Versuch untersucht
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Ein Joghurtbecher wird durch Hitzeeinwirkung in seine ursprüngliche Form gebracht.
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In diesem Versuch findet eine spontane endotherme Reaktion zwischen Natriumcarbonat-decahydrat und Eisennitrat-nonahydrat statt anhand derer sich die Gibbs-Helmholts-Gleichung veranschaulichen lässt.
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Der Satz von Hess besagt, dass die Enthalpie unabhängig vom Weg ist. Dieser Versuch beweist diesen Satz, indem die Wärmemengen der direkten Reaktion von Calcium mit Salzsäure zu Calciumchlorid mit der Wärmemenge des indirekten Weges über …
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AB Arbeitsblatt ungeprüft
Das Arbeitsblatt stellt eine Anwendung der Gibbs-Helmholtz-Gleichung dar.
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AB Die Entropie als treibende Kraft bei chemischen Reaktionen ungeprüft
… eichung nennen können. Außerdem sollen sie den Einfluss der Entropie auf chemische Reaktionen erklären.
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AB Enthalpie und Entropie- Triebkräfte chemischer Reaktionen ungeprüft
Dieses Arbeitsblatt beschäftigt sich mit Rechnungen zur Standardreaktionsenthalpie und zur freien Standardreaktionsenthalpie
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AB Freie Enthalpie - Anwendung der Gibbs-Helmholtz-Gleichung ungeprüft
Dieses Arbeitsblatt beschäftigt sich vorrangig mit der Entropie, der Gibbs-Helmholtz-Gleichung und deren Berechnungen.
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GP Gesamtprotokoll ungeprüft
Alle Versuche zu diesem Thema mit kurzer Beschreibung des Gesamtkonzepts, didaktischem Kommentar und Arbeitsblatt.
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GP Gesamtprotokoll ungeprüft
Dieses Protokoll befasst sich mit der Enthalpie und der Entropie. Dazu werden verschiedene, überwiegend kalorimetrische, Versuche durchgeführt und Enthalpien berechnet.