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Durchsucht Titel, Themen, Schlagworte und die vollständigen Versuchstexte.
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AB Redoxreaktionen ungeprüft
Das folgende Arbeitsblatt kann in Ergänzung zu V1 und V2 eingesetzt werden. Die SuS sollen erarbeiten, dass Verbrennungsreaktionen auch in anderen Gasphasen stattfinden können.
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In diesem Versuch wird die Konzentrationsabhängigkeit der Potentialdifferenz von zwei Halbzellen mit Hilfe der Nernst-Gleichung erarbeitet.
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Der Versuch zeigt sowohl die Temperaturabhängigkeit als auch die Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit
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Dieser Versuch soll eine alternative zu den üblichen Glucosenachweisen darstellen. Dazu wird die oxidierende Wirkung von heißem Kupferoxid genutzt um die Aldehydgruppe der Glucose zu oxidieren.
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Dieser Versuch zeigt eine Redoxreaktion zwischen Brom und Aluminium.
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Dieser Versuch zeigt, dass Metalle auch mit anderen Halogenen reagieren können.
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In diesem Versuch wird Ammoniak aus Magnesiumnitrid hergestellt.
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In diesem Versuch werden in Lösung die Kupferionen durch Eisenionen ausgetauscht, was zu einer Farbänderung führt
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SV Autokatalyse
Dieser Versuch zeigt das Prinzip der Autokatalyse. Es verdeutlicht, dass das Reaktionsprodukt als Katalysator dient.
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SV Autokatalyse
In diesem Versuch wird die Autokatalyse anhand von Mangan-Ionen demonstriert.
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In diesem Versuch werden Baumwollreste mit Indigo blau gefärbt. Dabei wird die Notwenigkeit der Reduzierung von Indigo zu Leukoindigo demonstriert.
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Der Versuch zeigt die Flammenfärbung von Erdalkalimetallen und verknüpft diese mit ihrer Anwendung in der Pyrotechnik
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Die Anzahl der Kohlenstoffatome eines gasförmigen Alkans können anhand des folgenden Versuchs bestimmt werden.
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… ndkenntnisse des chemischen Rechnens und das Aufstellen von Redoxreaktionen mit den Teilschritten beherrscht werden.
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Bei diesem farbenfrohen Versuch wird Kupfer (II) reversibel reduziert, mehrmals
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Dieses Wunderexperiment kann als Einstieg in das Thema Katalysator verwendet werden. Das farblose Leukomethylenblau kann dabei als aktive Übergangsverbindung eines Katalysators angesehen werden.
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Dieser Versuch verdeutlicht die Oxidation von Ethanol.
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Dieser Versuch soll zeigen, dass chem. Energie in elektrische Energie umgewandelt werden kann
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Anhand dieses Versuchs soll die Reaktion der Brennstoffzelle als die Umkehrreaktion der Elektrolyse erkannt werden.
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Der Lehrerversuch zeigt die Bromierung am Kern des Toluols. Er veranschaulicht die KKK-Regel (Kälte, Katalysator, Kern).
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Ziel dieses Versuches ist, den Elektronenübergang bei Redoxreaktion zu verdeutlichen.
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Der Versuch stellt eine Elektronenübertragungsreaktion dar, an welcher kein Sauerstoff beteiligt ist. Zur Erklärung des Experiments wird an Vorwissen der SuS der erweiterte Redoxbegriff benötigt.
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In diesem Versuch wird Schwefeldioxid aus Schwefelsäure und Natriumsulfit hergestellt.
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In diesem Versuch wird ein Kupferblech zur Glut erhitzt, sodass sich schwarzes Kupferoxid bildet. Dieses reagiert mit Ethanol zu Ethanal.
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Durch Elektrolyse von Ammoniumchloridlösung werden Stickstoff und Wasserstoff dargestellt.