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Dieser Versuch zeigt, wie sich die Leitfähigkeit einer sauren Lösung bei langsamer Neutralisation mit Natronlauge ändert.
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AB Spannung und pH-Wert ungeprüft
Dieses Arbeitsblatt ist zur Auswertung des gleichnamigen Versuches gedacht und dient zur Vertiefung und Festigung des gelernten.
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Dieser Versuch zeigt die Abhängigkeit der Leitfähigkeit verschiedener Salzlösungen.
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Der Versuch zeigt die Abhängigkeit der Leitfähigkeit von den in der Lösung enthaltenen Ionen. Als Beispiel dienen hierbei eine Natrium-, Kalium-, Calciumchloridlösung und eine Natriumhydroxidlösung.
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Dieser Versuch zeigt die Abhängigkeit der Leitfähigkeit von der Ionenkonzentration am Beispiel einer Natrium-, Kalium- und Calciumchloridlösung.
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In diesem Versuch wird die Konzentrationsabhängigkeit der Potentialdifferenz von zwei Halbzellen mit Hilfe der Nernst-Gleichung erarbeitet.
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… eine galvanische Zelle mit Alltagsmetalle aufgebaut und die Spannung wird gemessen.
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Um diesen Versuch durchführen und auswerten zu können, müssen die SuS die oben beschriebenen Lernziele bereits beherrschen. Dieser Versuch dient der Anwendung der Nernst-Gleichung und somit der Berechnung des Löslichkeitsprodukts über die …
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In diesem Versuch wird die Wasserhärte einer Wasserprobe durch eine Leitfähigkeitsprüfung bestimmt. Hierfür wird eine Titration durchgeführt.
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… ittlung des Löslichkeitsprodukts von Silberchlorid wird die Spannung eines galvanischen Elements gemessen und über die Nernst‘sche Gleichung das Löslichkeitsprodukt errechnet.
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… r Luft sind und dass der „Kontakt“ mit Strom (Anlegen einer Spannung) zu einer Verbrennung führen kann.
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In diesem Versuch kann die kurzfristige Speicherung, der bei der Wasserelektrolyse entstehenden Gase Sauerstoff und Wasserstoff, in Edelstahlschwämmen thematisiert werden.
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Dieser Versuch soll zeigen, dass chem. Energie in elektrische Energie umgewandelt werden kann
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Anhand dieses Versuchs soll die Reaktion der Brennstoffzelle als die Umkehrreaktion der Elektrolyse erkannt werden.
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Mit Hilfe des Versuchs kann gezeigt werden, dass der für die Brennstoffzelle benötigte Wasserstoff nicht unbedingt in gasförmiger Form vorliegen muss.
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Durch die Elektrolyse von Wasser entstehen die Gase Sauerstoff und Wasserstoff. Durch die Verwendung des Hoffmannschen Wasserzersetzungsapparats kann das Volumenverhältnis der beiden Gase des Wassermoleküls (2:1) verdeutlicht werden.
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In diesem Versuch wird eine galvanische Zelle aus einer Kupfer- und einer Zinkhalbzelle gebaut.
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Der Versuch stellt eine Elektronenübertragungsreaktion dar, an welcher kein Sauerstoff beteiligt ist. Zur Erklärung des Experiments wird an Vorwissen der SuS der erweiterte Redoxbegriff benötigt.
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In diesem Versuch wird Ozon dargestellt aus schwefliger Säure, um den SuS eine allotrope Form des Luftsauerstoffs zu präsentieren.
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Durch Elektrolyse von Ammoniumchloridlösung werden Stickstoff und Wasserstoff dargestellt.
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Bei diesem Versuch wird ein Volta-Element vereinfacht nachgebaut.
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Dieser Versuch stellt eine Alternative zum klassichen Volta-Element dar.
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Aluminium wird durch Elektrolyse oxidiert, sodass eine Oxidschicht auf der Oberfläche entsteht, die das Metall vor weiterer Korrosion shcützt
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In diesem Versuch wird das Leclanché-Element thematisiert. Die Sonst röhrenförmige Batterie wird in diesem Fall sehr vereinfacht, indem die beiden Elektroden aufeinander liegen, nur getrennt durch eine dünne Papp- und einer …
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In diesem Versuch wird ein Akkumulator nachgebaut.