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Durchsucht Titel, Themen, Schlagworte und die vollständigen Versuchstexte.
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… ch zeigt das Auflösen eines Niederschlags, indem der Lösung Ionen durch eine zweite Reaktion entzogen werden und sich dadurch das Gleichgewicht der ersten Reaktion in Richtung der Edukte verschiebt.
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SV Löslichkeitsprodukt von Calciumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Bariumhydroxid durch pH-Wert-Messung
Dieses Versuches zeigt, dass anhand von pH-Wert-Messungen das Löslichkeitsprodukt verschiedener Salze in gesättigten Lösungen bestimmt werden kann.
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Bei diesem Versuch können die SuS die Lösungswärmer verschiedener Salze bestimmen.
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Dieser Versuch zeigt die Lösungswärme von Salzen und deren Berechnung anhand der Salze Calciumchlorid und Calciumchlorid-hexahydrat.
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Das Lösen von Salzen bedingt auch immer eine Temperaturveränderung. Diese soll bei diesem Versuch für verschiedene Salze bestimmt und die relevanten Enthalpien betrachtet werden.
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Mithilfe dieses Versuchs sollen die SuS erkennen, dass ein Feuer nicht nur durch eine offensichtliche Wärmequelle entzündet werden kann.
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In diesem Versuch reagiert Magnesium mit gasförmigen Iod. Durch das Verschwinden der violetten Farbe ist die Eindeutigkeit des Versuchs besonders gut durch die SuS nachzuvollziehen.
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In diesem Versuch wird das Massenverhältnis von Kupfer und Sauerstoff in schwarzem und rotem Kupferoxid untersucht
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Durch diesen Versuch sollen die SuS die entzündliche Wirkung von Wasser, das sie als Löschmittel kennenlernten, erfahren. Sie lernen, dass nicht nur eine Flamme ein Feuer starten kann. Der Versuch kann also einen kognitiven Konflikt …
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Dieser Versuch zeigt eine Farbreaktion mit Weinsäure. Diese wird durch Wasserstoffperoxid zu einer Endiol-Verbindung oxidiert. Zusammen mit der Eisen(III)-chloridlösung ergibt sich eine violette Färbung.
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… e molare Reaktionsenthalpie bei der Reaktion von Kupfer(II)-Ionen mit Zink bestimmt
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Dieser Versuch zeigt anhand der Reaktion von Kupfer(II)-Ionen und Zink eine spontante exotherme Reaktion mit anschließender Reaktionsenthalpieberechnung.
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Bei der Reaktion von Zink und Kupfer(II)-Ionen können die SuS eine spontan ablaufende exotherme Reaktion beobachten, aus derer sich die molare Reaktionsenthalpie bestimmen lässt.
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In diesem Experiment werden Calcium-Ionen mit Schwefelsäure als Calciumsulfat gefällt.
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In diesem Versuch werden Calciumionen durch Ammoniumoxalat ausgefällt.
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Der Lehrerversuch zeigt, dass Chlor durch seine bleichende Wirkung mit einem farbigen Papier nachgewiesen werden kann.
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… Schülerversuch zeigt den qualitativen Nachweis von Chlorid-Ionen in Alltagsprodukten durch Fällung mit Silbernitratlösung.
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Auch Deodorant ist ein Alltagsgegenstand in dem Chlorid-Ionen enthalten sind. Der durchgeführte Versuch weist auch auf Iodid-, bzw. Bromid-Ionen hin, wobei sich die Niederschläge unterscheiden.
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Dieser Versuch beschreibt die Freisetzung von Chlor bei der Verwendung von Hypochlorit-haltigen Haushaltsreinigern mit Essigsäure.
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In diesem Versuch werden Doppelbindungen mithilfe des Baeyer-Reagenzes nachgewiesen.
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Dieser Versuch zeigt das Vorhandensein von Fluorid-Ionen in Zahnpasta an. Die Beschreibung der Reaktion ist didaktisch auf einen Ionenaustausch reduziert, es wird nicht auf die Komplexbildung eingegangen.
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Der Schülerversuch zeigt den Nachweis von Fluorid-Ionen in Alltagsprodukten wie Zahncreme, Mundspülung und Speisesalz.
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In diesem Versuch werden verschiedene Laugen auf den pH-Wert untersucht
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Der Schülerversuch zeigt den Nachweis von Iodat in Speisesalz mit einer Kaliumiodid-Stärkelösung.
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Dieser Versuch beschreibt die Oxidation von Iodid-Ionen bei der Anwesenheit von Brom.