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Durchsucht Titel, Themen, Schlagworte und die vollständigen Versuchstexte.
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Bei diesem Versuch soll gezeigt werden, dass der freiwillige Ablauf einer chemischen Reaktion nicht nur von der Enthalpie abhängt, sondern auch von der Entropie. Mit Hilfe der Gibbs-Helmholtz-Gleichung soll die Reaktion von Bariumhydroxid …
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Dieser Versuch ist in drei Teilversuche aufgeteilt. Der erste zeigt, dass Schwefelsäure der Luft Wasser entzieht. Der zweite zeigt, wie Schwefelsäure den Zerfall der Ameisensäure katalysiert. Der dritte Versuch zeigt, dass Schwefelsäure …
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Dieser Versuch zeigt den Einfluss der Temperatur auf die Diffusionsgeschwindigkeit.
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Dieser Versuch zeigt, dass ein Ei in unterschiedlichen Lösungen eine andere Schwimmfähigkeit hat
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Dieser Versuch zeigt, dass die Zugabe von Wasser eine Reaktion starten kann und Kälte ohne Eis erzeugt werden kann.
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Bei dem Versuch wird Cola in einer Porzellanschale verdampft, um den Zucker zu isolieren.
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In diesem Versuch wird mit Hilfe von Natriumchlorid eine Eismaschine ohne Strom gebaut. Die SuS sollten zuvor den gewöhnlichen Gefrierpunkt von Wasser kennen und bereits Kenntnisse über Aggregatzustandsänderungen besitzen.
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In diesem Versuch wird gezeigt, dass verschiedene Salze wasserlöslich sind und andere ausfallen.
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In diesem Versuch wird gezeigt, dass das Vermengen von 2 Salzen eine Temperaturerniedrigung bewirken kann.
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Der Versuch verdeutlicht den Einfluss der Konzentration auf die Verschiebung von einem chemischen Gleichgewicht. Er kann in Verbindung zu dem „Prinzip vom kleinsten Zwang“ von Henry Le Chatelier behandelt werden.
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… h geht es darum, die Wirkung von Salzsäure auf verschiedene Salze zu untersuchen.
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In diesem Versuch wird gezeigt, dass die Bildung von Rost auf eine Reaktion mit dem Luftsauerstoff zurückzuführen ist
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Eisen(III)-chlorid wird als Flockungsmittel in der chemischen Reinigung vieler Kläranlagen eingesetzt. Der Versuch eignet sich, um das Phänomen der Adsorption zu veranschaulichen.
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In diesem Versuch können die SuS selbst eine Salzbildung in der Petrischale durchführen. Das entstehende Calciumcarbonat ist Hauptbestandteil verschiedener Kalkriffe.
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Eine anderer Ansatz zur Sauerstoffdarstellung verspricht die enzymatische Spaltung von Wasserstoffperoxid, was hier demonstriert wird.
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In diesem Versuch wird gezeigt, dass die Erdalkalimetalle die Flamme eines Bunsenbrenners unterschiedlich färben. Dies kann sowohl als Eigenschaft der Erdalkalimetalle beschreiben werden aber auch als Nachweisreaktion dienen.
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Der Versuch zeigt die unterschiedlichen Flammenfärbungen der Erdalkalimetalle
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Die Alkalimetalle zeigen in der Brennerflamme charakteristische Flammenfärbungen. Den SuS werden hier die Flammenfärbungen von Lithium, Natrium, und Kalium vorgestellt.
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Bei dem Versuch wird die Flammenfärbung verschiedener Stoffe gezeigt. Die Flammenfärbung werden als spezifische Stoffeigenschaften begriffen. An Silvester ergibt sich ein Alltagsbezug.
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SV Flammenprobe
Anhand dieses Versuches sollen SuS die charakteristischen Flammenfärbungen der Alkalimetalle kennenlernen.
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In diesem Versuch geht es um die Reaktion von Essigessenz mit Natron.
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Bei diesem Versuch wird Eiswasser mittels Kochsalz unter 0°C abgekühlt.
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Dieser Versuch zeigt die Überschreitung des Löslichkeitsproduktes durch gleichionigen Zusatz
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Der Nachweis von Halogenid-Ionen wird in diesem Versuch über einfache Fällungsreaktionen eingeführt. Hierbei fallen aus den jeweiligen wässrigen Lösungen die entsprechenden Silberhalogenide aus.
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Das Abkühlen eines Kältepacks erfolgt durch eine spontan ablaufende endotherme Reaktion.